1、金属活动性规律
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中越容易失去电子；
②位于金属前面的金属能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，与酸反应速率越快；
③位于金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种与两种盐溶液发生置换反应时，该金属首先置换较不活泼的金属，再置换较活泼的金属。
如：将过量的金属 Zn 置于 Fe2（SO4）3 和 CUSO4 溶液中，反应之后的溶液中一定含有离子？ 观察到的现象？
2、物质的检验
(1) 酸（H+ ） 检验
方法 1 、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中， 振荡， 如果石蕊试液变红， 则证明 H+ 存在。（不能用酚酞试剂，因为酚酞本身无色，遇酸不变色）
方法 2 、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上， 如果蓝色试纸变红， 则证明 H+ 的存在。
方法 3、 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照， 便可知道溶液的 pH， 如果 pH 小于 7，则证明 H+ 的存在。
(2) 碱（OH－ ） 的检验
方法 1 、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中， 振荡， 如果石蕊试液变蓝， 则证明 OH-的存在。
方法 2 、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上， 如果红色石蕊试纸变蓝， 则证明 OH- 的存在。
方法 3、 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中， 振荡， 如果酚酞试液变红， 则证明 OH- 的存在。
方法 4 、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照， 便可知道溶液的 pH， 如果 pH 大于 7，则证明 OH-的存在。（注意：碳酸钠放入PH＞7，因为碳酸钠溶液显碱性）
(3)CO32- 或 HCO3- 的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中， 如果有无色气体放出， 将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中， 如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32-或 HCO3- 的存在。
（4） 铵盐（NH4+ ）
用浓 NaOH 溶液（微热） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
3、物质燃烧时的影响因素
①氧气的浓度不同， 生成物也不同。
如： 碳在氧气充足时生成二氧化碳， 不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同， 现象也不同。
如： 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰， 在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同， 反应程度也不同。
如： 铁能在纯氧中燃烧，火星四射， 在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同， 燃烧程度也不同。
如： 煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧，利用率也不同。
4、元素周期表规律
①同一周期中的元素电子层数相同， 从左至右核电荷数、 质子数、核外电子数依次递增；
横行（周期）七个周期，电子层数相同，最外层电子书不同。
②同一族中的元素核外电子数相同、 元素的化学性质相似， 从上至下核电荷数、 质子数、 电子层数依次递增；
纵行（族）16族，电子层数不同，最外层电子书相同。
③化学性质由最外层电子书决定
5、化合价规律（一般）初中阶段
①氢为+1，氧-2价（H2O2中氧显-1价）
②金属元素为正价
③以为非金属元素既有正价也有负价
④一些元素有几种化合价 Fe：+2 +3 S：-2 +4 +6
⑤化合物中正负化合价代数和为零
⑥单质中元素化合价为零
⑦化合价口诀
一价氢氯钾钠银
二价氧镁钡钙锌
铝三硅四铁二三
铜汞二价最常见
6、原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） ： 原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、 中子数决定原子的相对原子质量： 原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。